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无机化学Inorganic Chemistry涉及到无机和有机金属化合物的合成和行为。这个领域涵盖了非碳基的化合物，这些化合物是有机化学的主题。这两门学科之间的区别远非绝对，因为有机金属化学的分支学科有很多重叠。它在化学工业的各个方面都有应用，包括催化、材料科学、颜料、表面活性剂、涂料、药物、燃料和农业。
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化学代写|无机化学代写INORGANIC CHEMISTRY代写|Polyatomic molecular orbitals
The features that have been introduced in connection with diatomic molecules are present in all polyatomic molecules. In each case, we write the molecular orbital of a given symmetry (such as the $\sigma$ orbitals of a linear molecule) as a sum of all the atomic orbitals that can overlap to form orbitals of that symmetry:
$$
\psi=\sum c_{i} \chi_{i}
$$
In this linear combination, the $\chi_{i}$ are atomic orbitals (usually the valence orbitals of each atom in the molecule) and the index $i$ runs over all the atomic orbitals that have the appropriate symmetry. From $N$ atomic orbitals we can construct $N$ molecular orbitals. Then,
- The greater the number of nodes in a molecular orbital, the greater the antibonding character and the higher the orbital energy.
- Orbitals constructed from lower energy atomic orbitals lie lower in energy (so atomic s orbitals typically produce lower energy molecular orbitals than atomic p orbitals of the same shell).
- Interactions between nonnearest-neighbour atoms are weakly bonding (lower the energy slightly) if the orbital lobes on these atoms have the same sign (and interfere constructively). They are weakly antibonding if the signs are opposite (and interfere destructively).
化学代写|无机化学代写INORGANIC CHEMISTRY代写|Hypervalence in the context of molecular orbitals
In Section $2.3$ we used valence bond theory to explain hypervalence by using $\mathrm{d}$ orbitals to allow the valence shell of an atom to accommodate more than eight electrons. Molecular orbital theory explains it rather more elegantly.
We consider $\mathrm{SF}_{6}$, which has six $\mathrm{S}-\mathrm{F}$ bonds and hence 12 electrons involved in forming bonds and is therefore hypervalent. The simple basis set of atomic orbitals that are used to construct the molecular orbitals consists of the valence shell $s$ and $p$ orbitals of the sulfur atom and one p orbital of each of the six $F$ atoms and pointing towards the sulfur atom. We use the F2p orbitals rather than the F2s orbitals because they match the sulfur orbitals more closely in energy. From these 10 atomic orbitals it is possible to construct 10 molecular orbitals. Calculations indicate that four of the orbitals are bonding and four are antibonding; the two remaining orbitals are nonbonding (Fig. 2.31).
There are 12 electrons to accommodate. The first two enter $1 \mathrm{a}{1}$ and the next six enter $1 \mathrm{t}{1}$. The remaining four fill the nonbonding pair of orbitals, resulting in the configuration $1 \mathrm{a}{1}^{2} 1 \mathrm{t}{1}^{6} 1 \mathrm{e}^{4}$. As we see, none of the antibonding orbitals $\left(2 \mathrm{a}{1}\right.$ and $\left.2 \mathrm{t}{1}\right)$ is occupied. Molecular orbital theory, therefore, accounts for the formation of $\mathrm{SF}_{6}$, with four bonding orbitals and two nonbonding orbitals occupied, and does not need to invoke $S 3 \mathrm{~d}$ orbitals and octet expansion. This does not mean that $\mathrm{d}$ orbitals cannot participate in the bonding, but it does show that they are not necessary for bonding six F atoms to the central sulfur atom. The limitation of valence bond theory is the assumption that each atomic orbital on the central atom can participate in the formation of only one bond. Molecular orbital theory takes hypervalence in its stride by having available plenty of orbitals, not all of which are antibonding. Therefore, the question of when hypervalence can occur appears to depend on factors other than d-orbital availability, such as the ability of small atoms to pack around a large atom.
无机化学代写
化学代写|无机化学代写INORGANIC CHEMISTRY代写|Polyatomic molecular orbitals
与双原子分子相关的特征存在于所有多原子分子中。在每种情况下, 我们都写出给定对称性的分子轨道（例 如 $\sigma^{2}$ 刬性分子的轨道) 作为可以重茿形成该对称轨道的所有原子轨道的总和:
$$
\psi=\sum c_{i} \chi_{i}
$$
在这种线性组合中, $\chi_{i}$ 是原子轨道 (通常是分子中每个原子的价轨道) 和指数 $i$ 运行在所有具有适当对称性 的原子轨道上。从 $N$ 我们可以构建的原子轨道 $N$ 分子轨道。然后,
分子轨道中节点的数荲越多, 反键特性就越大, 轨道能量越高。
由较低能量原子轨道构成的轨道能量较低(因此原子 $\mathrm{s}$ 轨道通常产生比相同壳的原子 $\mathrm{p}$ 轨道更 低能荲的分子轨道)。
如果这些原子上的轨道叶具有相同的符号 (并且相长干涉), 则非最近邻原子之间的相互作用 是弱键合（稍微降低能荲）。如果符号相反（并且破坏性干扰）, 它们是弱反键。
化学代写|无机化学代写INORGANIC CHEMISTRY代写|Hypervalence in the context of molecular orbitals
在部分 $2.3$ 我们使用价键理论来解释超价态d轨道允许原子的价壳容纳超过八个电子。分子轨道理论更优雅地 解释了它。
我们认为 $\mathrm{SF}{6}$, 其中有六个 $\mathrm{S}-\mathrm{F}$ 键, 因此有 12 个电子参与形成键, 因此是高价的。用于构建分子轨道的 原子轨道的简单基组由价壳组成 $s$ 和 $p$ 硫原子的轨道和六个中每一个的一个 $\mathrm{p}$ 轨道 $F$ 原子并指向硫原子。我 们使用 F2p 轨道而不是 $F 2 s$ 轨道, 因为它们在能量上更接近硫轨道。从这 10 个原子轨道可以构建 10 个分 子轨道。计算表明其中四个轨道是键合的, 四个是反键合的; 剩下的两个轨道是非键合的（图 2.31)。 有 12 个电子可以容纳。前两个进入 $1 \mathrm{a} 1$ 接下来的六个进入 $1 \mathrm{t} 1$. 其余四个填充非键合轨道对, 从而形成构型 $1 \mathrm{a} 1^{2} 1 \mathrm{t} 1^{6} 1 \mathrm{e}^{4}$. 正如我们所看到的, 沒有一个反键轨道 $(2 \mathrm{a} 1$ 和 $2 \mathrm{t} 1)$ 被占用。因此, 分子轨道理论解释了 $\mathrm{SF}{6}$, 有四个键合轨道和两个非键合轨道被占据, 并且不需要调用 $S 3$ d轨道和八位字节扩展。这并不意味 着 $\mathrm{d}$ 轨道不能参与键合, 但它确实表明它们对于将六个 $F$ 原子键合到中心硫原子不是必需的。价键理论的局 限性在于假设中心原子上的每个原子轨道只能参与形成一个键。分子轨道理论通过拥有大荲可用的轨道 (并 非所有轨道都是反键) 而大步前进。因此, 何时会发生超价态的问题似平取决于 d 轨道可用性以外的因素, 例如小原子围绕大原子堆积的能力。
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微观经济学代写
微观经济学是主流经济学的一个分支，研究个人和企业在做出有关稀缺资源分配的决策时的行为以及这些个人和企业之间的相互作用。my-assignmentexpert™ 为您的留学生涯保驾护航 在数学Mathematics作业代写方面已经树立了自己的口碑, 保证靠谱, 高质且原创的数学Mathematics代写服务。我们的专家在微观经济学代写Graph Theory代写方面经验极为丰富，各种微观经济学代写Microeconomics相关的作业也就用不着 说。
机器学习代写
机器学习（ML）是一个致力于理解和建立 “学习 “方法的研究领域，也就是说，利用数据来提高某些任务的性能的方法。机器学习算法基于样本数据（称为训练数据）建立模型，以便在没有明确编程的情况下做出预测或决定。机器学习算法被广泛用于各种应用中，如医学、电子邮件过滤、语音识别和计算机视觉，在这些应用中，开发传统算法来执行所需任务是困难的或不可行的。机器学习与统计学密切相关，统计学专注于使用计算机进行预测，但并非所有的机器学习都是统计学习。数学优化的研究为机器学习领域提供了方法、理论和应用领域。
统计推断代写
统计推断是指从数据中得出关于种群或科学真理的结论的过程。进行推断的模式有很多，包括统计建模、面向数据的策略以及在分析中明确使用设计和随机化。
微积分代写
微积分，最初被称为无穷小微积分或 “无穷小的微积分”，是对连续变化的数学研究，就像几何学是对形状的研究，而代数是对算术运算的概括研究一样。
它有两个主要分支，微分和积分；微分涉及瞬时变化率和曲线的斜率，而积分涉及数量的累积，以及曲线下或曲线之间的面积。这两个分支通过微积分的基本定理相互联系，它们利用了无限序列和无限级数收敛到一个明确定义的极限的基本概念 。
计量经济学代写
什么是计量经济学？
计量经济学是统计学和数学模型的定量应用，使用数据来发展理论或测试经济学中的现有假设，并根据历史数据预测未来趋势。它对现实世界的数据进行统计试验，然后将结果与被测试的理论进行比较和对比。
根据你是对测试现有理论感兴趣，还是对利用现有数据在这些观察的基础上提出新的假设感兴趣，计量经济学可以细分为两大类：理论和应用。那些经常从事这种实践的人通常被称为计量经济学家。
MATLAB代写
MATLAB 是一种用于技术计算的高性能语言。它将计算、可视化和编程集成在一个易于使用的环境中，其中问题和解决方案以熟悉的数学符号表示。典型用途包括：数学和计算算法开发建模、仿真和原型制作数据分析、探索和可视化科学和工程图形应用程序开发，包括图形用户界面构建MATLAB 是一个交互式系统，其基本数据元素是一个不需要维度的数组。这使您可以解决许多技术计算问题，尤其是那些具有矩阵和向量公式的问题，而只需用 C 或 Fortran 等标量非交互式语言编写程序所需的时间的一小部分。MATLAB 名称代表矩阵实验室。MATLAB 最初的编写目的是提供对由 LINPACK 和 EISPACK 项目开发的矩阵软件的轻松访问，这两个项目共同代表了矩阵计算软件的最新技术。MATLAB 经过多年的发展，得到了许多用户的投入。在大学环境中，它是数学、工程和科学入门和高级课程的标准教学工具。在工业领域，MATLAB 是高效研究、开发和分析的首选工具。MATLAB 具有一系列称为工具箱的特定于应用程序的解决方案。对于大多数 MATLAB 用户来说非常重要，工具箱允许您学习和应用专业技术。工具箱是 MATLAB 函数（M 文件）的综合集合，可扩展 MATLAB 环境以解决特定类别的问题。可用工具箱的领域包括信号处理、控制系统、神经网络、模糊逻辑、小波、仿真等。